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原子的相對質(zhì)量是什么(相對原子質(zhì)量到底是什么)

更新時間:2023-11-05 10:24:53作者:佚名

原子的相對質(zhì)量是什么(相對原子質(zhì)量到底是什么)

相對原子質(zhì)量是指以一個碳-12原子質(zhì)量的1/12作為標(biāo)準(zhǔn),任何一個原子的真實質(zhì)量跟一個碳-12原子質(zhì)量的1/12的比值,稱為該原子的相對原子質(zhì)量。原子量為質(zhì)量單位,符號u,它定義為碳12原子質(zhì)量的1/12。

相對原子質(zhì)量簡介

相對原子質(zhì)量是一種計算原子質(zhì)量的方式,由于原子的實際質(zhì)量很小,如果人們用它們的實際質(zhì)量來計算的話那就非常的麻煩。例如一個氫原子的實際質(zhì)量為1.674×102千克,一個氧原子的質(zhì)量為2.657×102千克。一個碳-12原子的質(zhì)量為1.993×102千克。元素的相對原子質(zhì)量是其各種同位素相對原子質(zhì)量的加權(quán)平均值。元素周期表中最下面的數(shù)字為相對原子質(zhì)量。

本文標(biāo)簽: 原子  質(zhì)量  

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